3.2.4   Wiązanie metaliczne

Metale charakteryzują się specyficznymi właściwościami polegającymi na dobrym przewodnictwie elektrycznym i cieplnym, co jest skutkiem łatwego przemieszczania się elektronów wewnątrz sieci krystalicznej metalu. Kryształ metalu (II.2.3.1.4) zbudowany jest z dodatnich jonów metalu osadzonych w węzłach sieci, między którymi poruszają się elektrony walencyjne. Elektrostatyczne oddziaływanie jonów i elektronów utrzymuje kryształ w całości. Typ sieci i odległości między atomami są charakterystyczne dla danego metalu. Znajdując się wewnątrz sieci krystalicznej elektrony, tworząc tzw. gaz elektronowy, ulegają oddziaływaniu kilku sąsiednich jonów, co powoduje rozmycie się ściśle zdefiniowanych poziomów energetycznych w pasmo przewodnictwa. Cechą charakterystyczną wiązania metalicznego jest delokalizacja elektronów i łatwość ich przemieszczania pod wpływem zewnętrznego pola elektrycznego.