1.2   Elektronowa struktura atomów

W każdym obojętnym atomie ilość elektronów równa jest liczbie atomowej, a więc równa jest ilości protonów w jądrze. Uwzględniał to już pierwszy model struktury atomu przedstawiony przez Thompsona na początku XX wieku. Kolejny to model E. Rutherforda, w którym elektrony o ładunku ujemnym otaczają dodatnio naładowane jądra. Rutherford ustalił, że jądro zawiera praktycznie całą masę atomu (rys. 3) oraz ocenił jego średnicę.  Udowodnił eksperymentalnie, że odległość między jądrem a elektronami jest na tyle duża, że mogą ją bez przeszkód pokonać dość duże cząstki. Model Rutherforda wyjaśniał niektóre właściwości materii, m.in. pozwalał wytłumaczyć, dlaczego podczas bombardowania cienkich blaszek metalowych promieniami (jądrami atomów He) znaczna ich część nie jest zatrzymywana i przechodzi przez blaszkę bez zmiany toru ruchu. Z niewielkiej liczby odbitych cząstek od jąder metalu wnioskował o wielkości jądra atomu.