2.1.2.2   Prawo Boyle’a – Mariotte’a. Przemiana izotermiczna.

Iloczyn ciśnienia i objętości gazu jest wielkością stałą w stałej temperaturze:

Równanie (2.17)                   

W stałej temperaturze objętość gazu jest odwrotnie proporcjonalna do ciśnienia.

Równanie (2.18)                 

Rys.2.05 przedstawia zależność wyrażoną równaniem (2.17) – izotermę. 

Rys. 2.05. Izotermy p-V dla gazu doskonałego

 Przykład 1

Temat: W naczyniu z tłokiem, w stałej temperaturze i pod ciśnieniem 800 hPa znajduje się 300 cm³  gazu. Jak zmieni się objętość tego gazu jeśli ciśnienie zwiększymy do 1000 hPa ?

Rozwiązanie :  Korzystamy z prawa Boyle^’a i Mariotte^’a , które mówi :

Nasze dane :

p₁= 800hPa

p₂=1000hPa

v₁=300 cm³ 

v₂= ?

 Po podstawieniu mamy:

Odpowiedź: Objętość gazu będzie wynosiła 240cm³.

 Przykład 2

Temat:   W warunkach normalnych odmierzono 120 cm³ argonu. Jak musi zmienić się ciśnienie aby objętość tego gazu wzrosła do 150 cm³ ?

Rozwiązanie :  Korzystamy z prawa Boyle^’a i Mariotte^’a , które mówi że: 

Nasze dane:

p₁=1013,25 hPa

V₁=120 cm³

p₂=?

V₂=150 cm³ po podstawieniu mamy :

Odpowiedź: Ciśnienie wzrośnie do 810,6 hPa.