5.1.1   Prawo rozcieńczeń Ostwalda

Zależność pomiędzy stopniem dysocjacji a stałą dysocjacji ujmuje prawo rozcieńczeń Ostwalda:

(5.07)                                   

gdzie c oznacza stężenie molowe molowe elektrolitu.

Dla elektrolitów słabych, gdy a<<1 równanie (5.07) można przedstawić w formie uproszczonej:

(5.08)                         

lub:

(5.09)                         

Równanie (5.09) podaj zależność stopnia dysocjacji słabego elektrolitu od stężenia.

Wyprowadzenie prawa rozcieńczeń Ostwalda

Napiszmy równanie reakcji dysocjacji słabego kwasu jakim jest kwas octowy:

(5.10)                         

oraz stałą dysocjacji dla tej reakcji:

(5.11)                         

Jeśli w roztworze rozpuścimy c moli kwasu, a stała dysocjacji  kwasu wynosi a,  to stężenia substancji biorących udział w równowadze (5.11) będą kształtowały się następująco:

Stężenie jonów powstałych w wyniku dysocjacji:

(5.12)                         

Stężenie niezdysocjowanych cząsteczek kwasu:

(5.13)                         

Podstawiając równania (5.12) i (5.13) do wyrażenia na stałą dysocjacji (5.11) otrzymamy prawo rozcieńczeń Ostwalda:

(5.14)