5.6   Kwasy i zasady

5.6.1   Definicja Brönsteda i Lowry’ego

W 1923 roku Brönsted i Lowry ogłosili niezależnie od siebie teorię kwasów i zasad opartą na mechanizmie odszczepiania i przyłączenia jonu wodorowego przez różne substancje. Zgodnie z tą teorią kwasem nazywamy substancję, która ma zdolność odszczepienia protonu (jonu wodorowego), natomiast zasadą substancję, która ma zdolność przyłączenia protonu.

Definicję Brönsteda i Lowry’ego można opisać następująco:

(5.40)                         

Równowaga kwasowo-zasadowa Brönsteda i Lowry’ego zakłada, że z każdym kwasem musi być sprzężona jakaś zasada. Ilustrują to poniżej przedstawione przykłady:

 (5.41)                                                                     

 (5.42)                                     

 (5.43)                                     

 (5.44)                                     

Porównując równania (5.41) i (5.42) widzimy, że cząsteczka wody w reakcji (5.41) jest zasadą natomiast w reakcji (5.42) jest kwasem. Tego rodzaju substancje, które mogą wykazywać zarówno własności kwasowe jak i zasadowe nazywamy substancjami amfoterycznymi (amfoterami).