5.6.6   Elektronowa teoria Lewisa

Głębsza analiza reakcji protolitycznych ( z udziałem jonu wodorowego) pozwala zauważyć, że zasadami są przeważnie cząsteczki, atomy lub jony bogate w wolne pary elektronowe. Efekt ten jest widoczny w oddziaływaniu cząsteczki wody i cząsteczki amoniaku z jonem wodorowym. Reakcje równowagowe:

(5.55)             

(5.56)             

można zilustrować tworzeniem wiązania koordynacyjnego pomiędzy zasadą, cząsteczką wody i amoniaku, a jonem wodorowym:

(5.57)             

(5.58)             

Lewis scharakteryzował kwasy jako substancje będące akceptorami pary elektronowej, natomiast zasady jako substancje będące donorami pary elektronowej.

Zgodnie z koncepcją Lewisa zasadami w równaniach (5.55, 5.57) i (5.56, 5.58) są cząsteczki wody i amoniaku podobne jak w teorii Brönsteda. Kwasem jest natomiast jon wodorowy (w teorii Brönsteda jon ).

Koncepcja Lewisa ma bardziej uniwersalny charakter i dotyczy nie tylko reakcji protolitycznych ( reakcji z udziałem jonu wodorowego). Na rysunku 5.10 przedstawiono przykłady równowag kwasowo-zasadowych opisanych teorią Lewisa.

Rys.5.10. Równowagi kwasowo-zasadowe według koncepcji Lewisa.