2. Wzory elektronowe

Obejrzyj film pt. Tworzenie wzorów jonów złożonych.


Mechanizm tworzenia wiązań chemicznych, można przedstawić z użyciem wzorów elektronowych Lewisa. Są to wzory strukturalne z zaznaczonym rozmieszczeniem par elektronowych wiążących (elektrony wspólne) i niewiążących (wolne pary elektronowe)

Wyróżnić można trzy rodzaje wzorów elektronowych:

  • kropkowe (każdy pojedynczy elektron przedstawiany jest za pomocą kropki),
  • kreskowo–kropkowe (wiążąca para elektronowa przedstawiona jest kreską, a wolna para elektronowa zaznaczona jest jako dwie kropki),
  • kreskowe (każda para elektronów przedstawiana jest za pomocą kreski).

Poniżej przedstawiono sposób tworzenia wzorów elektronowych na przykładzie cząsteczki fluorowodoru:

HF_a

  • wzór elektronowy kropkowy

HF_b

  • wzór elektronowy kreskowo–kropkowy

HF_c

  • wzór elektronowy kreskowy

HF_d

Grafiki: Tworzenie wzoru elektronowego cząsteczki fluorowodoru*.  Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.

W przypadku natomiast wiązań koordynacyjnych gdzie para elektronowa pochodzi od jednego atomu tworzącego wiązanie – donora, i jest przesunięta w kierunku drugiego atomu – akceptora, wiązanie to można zaznaczyć we wzorach kreskowych i kreskowo‑kropkowych strzałką skierowaną w stronę akceptora.

Poniżej przedstawiono sposób tworzenia wzorów elektronowych na przykładzie cząsteczki fluorowodoru:

H2SO4

  • wzór elektronowy kropkowy

kwas siarkowy(VI)_b

  • wzór elektronowy kreskowo–kropkowy

Kwas siarkowy(VI)_c

  • wzór elektronowy kreskowy

Kwas siarkowy(VI)_d

Grafiki: Tworzenie wzoru elektronowego cząsteczki fluorowodoru*.  Źródło: GroMar Sp. z o.o., licencja: CC BY-SA 3.0.


_________________

* Wykorzystano grafiki zamieszczone na Zintegrowanej Platformie Edukacyjnej.


Mini Quiz