Wiązania chemiczne
4. Wiązania kowalencyjne
4.5. Orbitale molekularne wiążące i antywiążące
Jeśli atomy zbliżają się do siebie i ich orbitale zaczynają się przenikać, to w efekcie powstają orbitale opisujące stan elektronów w całej cząsteczce.
Wynikiem działania matematycznego na orbitalach dwóch atomów jest równanie, którego rozwiązaniem są dwa orbitale molekularne: jeden o energii niższej nazywany orbitalem wiążącym, a drugi o energii wyższej od energii orbitali atomowych nazywany orbitalami antywiążącymi.
Jeśli elektrony zapełniają orbital o niższej energii to powstaje trwała niskoenergetyczna cząsteczka.
Zatem podczas tworzenia wiązania σ powstają orbitale: o niższej energii orbital wiążący σ i o wyższej energii niż energia orbitali atomowych - orbital antywiążący σ*.
Podobnie podczas tworzenia wiązań π powstają 2 orbitale: wiążący π o energii niższej i antywiążący π * o energii wyższej od orbitali
macierzystych.
Nurtuje Cię pytanie w jaki sposób można skonstruować diagramy energetyczne prostych cząsteczek?*. Obejrzyj film, może uzyskasz odpowiedź.
_________________Film: W jaki sposób można skonstruować diagramy energetyczne prostych cząsteczek?*.
Źródło: GroMar Sp. z o.o., Krystyna Tesak, licencja: CC BY-SA 3.0.
* Materiały zamieszczone na Zintegrowanej Platformie Edukacyjnej.
