Tlenki, wodorotlenki, kwasy i sole w naukach o Ziemi i środowisku
Completion requirements
3. Wodorki
Wzór ogólny wodorków można przedstawić w postaci EHn jeśli pierwiastek E leży w grupie od 1 do 15, lub HnE jeśli należy do grupy 16 lub 17.
Podział
Grafika: oprac. Sylwia Zelek-Pogudz, licencja CC BY-SA 4.0[na podst. Krzysztof M. Pazdro. Anna Rola-Noworyta, Chemia. Repetytorium dla przyszłych maturzystów i studentów. Warszawa : Oficyna Edukacyjna Krzysztof Pazdro, 2014.].
Nazwy
Nazwy wodorków o wzorze EHn tworzy się dodając do wyrazu wodorek nazwę pierwiastka E, np.: wodorek sodu. W przypadku wodorków typu HnE nazwy są nazwami złożonymi, np.: HBr - bromowodór.
Reakcje prowadzące do otrzymania wodorków
- Bezpośrednia synteza z pierwiastków, ale dla każdego z wodorków reakcja ta przebiega w innych warunkach
H2 + Cl2 → 2 HCl
Źródło: Oficyna Pazdro, Otrzymywanie chlorowodoru i kwasu chlorowodorowego (cz. 1):Doświadczenie 7.6 (cz. 1) , 26.03.2020 [dostęp: 22.12.2022]. Dostępne w YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=3aR1b_CXY0g.
Budowa i właściwości fizyczne
W przypadku wodorków metali w większości przypadków są ciałami stałymi o barwie białej, natomiast wodorki niemetali to gazy.
Większość wodorków metali podczas ogrzewania ulega rozkładowi na metal i wodór.
Właściwości chemiczne
- Wodorki metali w reakcji z wodą dają wodorotlenki
NaH+ H2O → NaOH + H2↑
NaH(s)+ H2O → Na++ OH- + H2↑
- Wodorki niemetali oddziałują z wodą na trzy sposoby:
- bez efektu chemicznego,
- dysocjują na jony tworząc roztwór o charakterze kwasowym (kwasy beztlenowe), np.: HCl → H+ + Cl-,
- z wytworzeniem słabej zasady, np.: NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH-.
Źródło: Oficyna Pazdro, Otrzymywanie amoniaku i badanie jego rozpuszczalności w wodzie:Doświadczenie 4 PC2 , 26.05.2020
[dostęp: 22.12.2022]. Dostępne w YouTube: https://www.youtube.com/watch?v=3yDReCiFJW4.