3.3.2  Teoria wiązań walencyjnych

Powstanie wiązania chemicznego jest możliwe dzięki nakładaniu się orbitali atomowych, zawierających niesparowane elektrony. Elektrony wiążące oznaczone indeksami 1 i 2 są nierozróżnialne i w jednakowym stopniu należą do obydwóch atomów A i B, co zakłada równoważność struktur I i II:

I           

II            

Funkcje falowe obydwóch struktur granicznych można zapisać:

 Odpowiada to wzorom granicznym, które można napisać dla wielu związków chemicznych. Jako przykład można podać dwie struktury graniczne wzorów benzenu podane przez Kekulego. Rzeczywista struktura zawarta jest między tymi przypadkami granicznymi, co pokazano na rys. 22.

Kliknij na rysunek aby zobaczyć animacje.

 Rysunek 22. Wzory Kekulego i tworzenie się zdelokalizowanych wiązań w benzenie.

Oznacza to, że stan rzeczywisty jest stanem pośrednim zawartym między dwiema strukturami granicznymi, a w przypadku benzenu trzy pary elektronów tworzące wiązania podwójne są zdelokalizowane i rozpostarte równomiernie w pierścieniu aromatycznym. Funkcję falową struktury rzeczywistej przedstawi lepiej liniowa kombinacja struktur opisanych funkcjami i