5.7    Hydroliza soli

Hydrolizą nazywamy reakcję jonów  z cząsteczkami wody w wyniku której następuje rozkład cząsteczki wody z uwolnieniem jonu wodorowego lub hydroksylowego. Następuje zatem zakwaszenie lub alkalizacja roztworu wodnego.

Reakcję hydrolizy można opisać schematycznie następującymi równaniami:

(5.63)             

(5.64)             

W przypadku pierwszej reakcji oddziaływanie kationów  z cząsteczkami wody prowadzi do powstania słabo zdysocjowanego produktu i jonów wodorowych . Roztwór ulegnie zakwaszeniu.

Druga reakcja anionów  z wodą prowadzi do powstania słabo produktu  i wolnych jonów hydroksylowych  a więc roztwór ulegnie alkalizacji.

Reakcja hydrolizy kationów jest wynikiem silnego oddziaływania wolnych par elektronowych cząsteczki wody z dodatnio naładowanym kationem (rys.5.11).

Rys.5.11. Hydroliza kationu Fe³⁺ w roztworze wodnym.

Oddziaływanie to jest tym silniejsze im większa jest gęstość ładunku dodatniego na powierzchni kationu. Dużą gęstość będą posiadały małe kationy o dużym ładunku, na przykład kation . Z dwóch kationów żelaza i kation żelaza III będzie łatwiej ulegał hydrolizie niż kation żelaza II. Kation ten posiada bowiem większą gęstość ładunku.

Podobnie siła oddziaływania anionów z cząsteczkami wody będzie zależała od siły oddziaływania  wolnych par elektronowych anionu z atomem wodoru cząsteczki wody. (rys.5.12) .

Rys.5.12. Hydroliza anionu S^2- w roztworze wodnym.