5.7.1   Hydroliza soli mocnych kwasów i słabych zasad (przykłady)

Hydrolizę soli mocnego kwasu  i słabej zasady  można opisać reakcją dysocjacji (wszystkie sole rozpuszczone w wodzie są całkowicie zdysocjowane):

(5.65)             

oraz reakcją kationu z cząsteczkami wody:

(5.66)             

Reakcja (5.66) jest reakcją równowagową i można jej przypisać stałą równowagi K:

(5.67)             

Przyjmując, że stężenie wody  jest praktycznie stałe i oznaczając iloczyn   stałą hydrolizy K_h możemy równanie (5.67) zapisać w postaci:

(5.68)             

Jeśli pomnożymy mianownik i licznik przez to otrzymamy wyrażenie:

(5.69)             

Ponieważ iloczyn: jest iloczynem jonowym wody, a wyrażenie:

 jest stałą dysocjacji słabej zasady  mamy po podstawieniu do równania (5.69):

(5.70)                         

Z równania (5.70) wynika że stała hydrolizy soli mocnego kwasu i słabej zasady jest ilorazem iloczynu jonowego wody i stałej dysocjacji słabej zasady, która powstaje w wyniku hydrolizy.

Przykłady hydrolizy soli mocnego kwasu i słabej zasady:

Hydroliza chlorku amonu

Chlorek amonu jest solą mocnego kwasu solnego HCl i słabej zasady amonowej . Reakcję hydrolizy tej soli w roztworach wodnych można przedstawić następująco:

(5.71a)               (sól w wodzie jest całkowicie zdysocjowana)

(5.71b)                       (kation amonowy reaguje z cząsteczką wody   odszczepiając z niej jon wodorowy)

Po dodaniu  równań (5.71a i b) otrzymamy reakcję sumaryczną:

(5.71c)           

Hydroliza siarczanu VI glinu

Siarczan VI glinu jest solą mocnego kwasu siarkowego VI i słabej zasady .

Hydroliza tej soli przebiega zgodnie z reakcjami:

(5.72a)           

(5.72b)                       

(5.72c)