5.7.2   Hydroliza soli słabych kwasów i mocnych zasad (przykłady)

Hydrolizę soli słabego kwasu  i mocnej zasady  można opisać reakcją dysocjacji (wszystkie sole rozpuszczone w wodzie są całkowicie zdysocjowane):

(5.73)             

oraz reakcją anionu z cząsteczkami wody:

(5.74)             

Reakcja (5.74) jest reakcją równowagową i można jej przypisać stałą równowagi K:

(5.75)             

Przyjmując, że stężenie wody  jest praktycznie stałe możemy równanie (5.75) przekształcić:

(5.76)             

Jeśli pomnożymy mianownik i licznik przez to otrzymamy wyrażenie:

(5.77)             

Ponieważ iloczyn: jest iloczynem jonowym wody, a wyrażenie:

 jest stałą dysocjacji słabego kwasu  mamy po podstawieniu do równania (5.77):

(5.78)                         

Z równania (5.78) wynika że stała hydrolizy soli słabego kwasu i mocnej zasady jest ilorazem iloczynu jonowego wody i stałej dysocjacji słabego kwasu, który powstaje w wyniku hydrolizy.

Przykłady hydrolizy soli słabego kwasu i mocnej zasady:

Hydroliza octanu sodowego

Octan sodowy jest solą słabego kwasu octowego    i mocnej zasady sodowej NaOH. Hydroliza tej soli przebiega zgodnie z reakcjami:

(5.79a)           

(sól jest całkowicie zdysocjowana w roztworze wodnym)

(5.79b)                       

                                                            (anion octanowy reaguje z cząsteczką wody przyłączając jon wodorowy)

Reakcja całkowita:

(5.79c)            

Hydroliza węglanu sodowego

Węglan sodowy jest solą mocnej zasady sodowej NaOH i słabego kwasu węglowego . Hydrolizę tej soli opisują reakcje:

(5.80a)           

(5.80b)                       

Reakcja sumaryczna:

(5.80c)