2.3.1.3   Kryształy molekularne

Kryształy tego rodzaju zbudowane są z cząsteczek. Oddziaływania pomiędzy cząsteczkami mogą mieć różny charakter. W krysztale lodu cząsteczki  związane są wiązaniami wodorowymi (II.1.4) (rys.4.05).

Rys.4.05. Struktura lodu, linią przerywaną zaznaczono wiązanie wodorowe pomiędzy atomem tlenu a atomem wodoru.

W krysztale  (suchy lód) cząsteczki łączą się poprzez siły Van der Waalsa (II.1).

Często mamy w kryształach molekularnych do czynienia z wieloma typami wiązań. Przykładem może być grafit (rys.4.06).

Rys.4.06. Sieć krystalograficzna grafitu.

Posiada on budowę warstwową. W obrębie warstwy atomy węgla tworzą silne wiązania atomowe, podczas  gdy poszczególne warstwy powiązane są słabymi siłami van der Waalsa. Grafit tworzy więc nieregularną komórkę heksagonalną, gdzie . Tego rodzaju budowa powoduje izotropię własności mechanicznych. Warstwy są słabo związane i mogą ulegać poślizgowi pod wpływem siły przyłożonej wzdłuż kierunków x, y (rys. 4.07). Atomy węgla połączone w obrębie warstwy trzema wiązaniami atomowymi posiadają „wolny” nie sparowany elektron co daje grafitowi przewodnictwo elektronowe.

Kliknij na rysunek aby zobaczyć animacje.

Rys.4.07. Poślizg płaszczyzn grafitu w wyniku przyłożonej siły.